Pirosulfita acido
Etoso
Pirosulfita acido | |||
Kemia strukturo de la Pirosulfita acido | |||
3D Kemia strukturo de la Pirosulfita acido | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
ChemSpider kodo | 26062 | ||
PubChem-kodo | 28020 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Molmaso | 146.14 g mol−1 | ||
Smiles | [H]OS(=O)S(=O)(=O)O[H] | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Risko | R22 R31 R41 | ||
Sekureco | S26 S39 S46 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS etikedigo de kemiaĵoj | |||
GHS Damaĝo-piktogramo | |||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H290, H314 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P280, P301+330+331, P305+351+338, P308+310 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Pirosulfita acido, hidrogena pirosulfito aŭ H2S2O5 estas okso-acido de sulfuro, sulfitigagento, kiu liberigas SO2 sub normalaj kondiĉoj. La saloj de pirosulfita acido, ankaŭ konata kiel dusulfita acido, nomatas dusulfitoj aŭ metabisulfitoj. Kiel la sulfita acido, dusulfita acido estas hipoteza acido pro tio ke ĝi ne ekzistas en normalaj kondiĉoj, nur en solvaĵoj aŭ pere de hidrolizo de ties saloj.
Kontraŭe de H2S2O7, dusulfitoj havas du sulfuratomojn rekte konektitajn. La oksido nombro de la sulfuratomo ligita al tri oksigenatomoj estas +5, dum la oksidonombro de alia sulfuratomo estas +3. Pirosulfitoj uzatas kiel antioksidantoj, nutro-konservantoj aŭ por preventi mikrobajn degradiĝojn de nutraĵoj.
Sintezo[redakti | redakti fonton]
- La akva solvaĵo de dutionita acido oksidiĝas pere de atmosfera oksigeno por estigi pirosulfitan acidon aŭ dusulfitan acidon:[1]
- Dusulfita acido derivas el kondensiĝo de du molekuloj da sulfita acido:
- Traktado de sulfita acido kun sulfura duoksido:
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
- Neŭtraliga reakcio de pirosulfita acido kaj kalia hidroksido:
- Pirosulfita acido liberigas sulfuran duoksidon kiam en kontakto kun fortaj acidoj:
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- The Chemical Thesaurus
- European Bioinformatics Institute
- Chemical Book
- Inorganic Chemistry, J. E. House
- Chemicalland21
- Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry, Peter Atkins
- Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
- Inorganic Chemistry, Mark Weller, Tina Overton, Jonathan Rourke, Fraser Armstrong
|
Referencoj[redakti | redakti fonton]
- ↑ Advanced Inorganic Chemistry, Volume 1, Satya Prakash